滲透壓
「滲透壓」（Osmotic pressure）是指當兩種濃度不同的溶液被半透膜隔開時，為了阻止水分子從低濃度溶液向高濃度溶液擴散（即滲透），所需要施加在高濃度溶液上的壓力。這個現象是溶液的一種依數性質（colligative property），只與溶質粒子的數量有關，而與其性質無關。
✅ 滲透壓的基本原理
- 半透膜：只允許水（溶劑）通過，不允許溶質（如鹽、糖）通過；溶劑會由低濃度流向高濃度
- 如果你要阻止這種水的流動，就需要在高濃度那一側施加壓力，這個壓力就是滲透壓。
🧪 滲透壓公式（范特荷夫公式）：
1887年凡特荷夫(van't Hoff)由實驗證明：稀薄溶液之滲透壓與體積莫耳濃度和絕對溫度成正比，稱為凡特荷夫方程式。
當溶質為非電解質時：
🔬小實驗驗證
取一半透膜填充0.1M混有紅色色素的食鹽水，將其封閉後置於裝有添加藍色色素的蒸餾水中，經一段時間後取出半透膜，發現半透膜內溶液變紫色，可以證明燒杯的水滲透進入半透膜內。
🧬 舉例應用
〇人體細胞與靜脈注射液：生理食鹽水（0.9% NaCl）與血液等張，能防止紅血球膨脹或收縮。
〇植物吸水：根據滲透壓原理，植物根部能吸收土壤中的水分，使得植物生長。
〇海水淡化：利用逆滲透（reverse osmosis）技術，施加壓力將水由高濃度的海水變為淡水。
